Polarnost vezi dibrom (Br2).
| elektronegativnost (Br) | 3.0 |
|---|---|
| elektronegativnost (Br) | 3.0 |
| Razlika v elektronegativnosti | 0 nepolarno kovalentno = 0 0 < polarno kovalentno < 2 ionsko (nekovalentno) ≥ 2 |
| Vrsta obveznice | Nepolarni kovalentni |
| Dolžina vezave | 2.281 angstromov |
Je Br2 pozitiven ali negativen?
Br2 je nepolarna molekula, ker je polarnost molekule odvisna od prisotnosti končnega dipolnega momenta. Tako pride do ločitve naboja, kar povzroči končni dipolni moment. Enako se zgodi v prisotnosti negativnega centra. Tako molekula Br2 v teh primerih doseže polarnost.
Je to polarna vez?
Razmerje med razliko elektronegativnosti (ΔEN) vezanih atomov in polarnostjo vezi...
| ΔEN | Lepljenje | Primer vezave |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Nepolarna kovalentna vez | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Rahlo polarna kovalentna vez | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Zmerno polarna kovalentna vez | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Visoko polarna kovalentna vez | H-O |
Kako določite polarnost vezi?
Za določitev polarnosti kovalentne vezi s pomočjo numeričnih sredstev poiščite razliko med elektronegativnostjo atomov; če je rezultat med 0,4 in 1,7, potem je na splošno vez polarna kovalentna.
V katero smer naj kažejo puščice polarnosti?
Puščice polarnosti so običajno usmerjene od pozitivno nabitega središča do negativno nabitega središča. Torej bi morala biti smer puščice polarnosti od atoma Si do atoma Cl.
Kakšne so lastnosti polarnosti?
Polarne molekule medsebojno delujejo prek dipol-dipolnih medmolekularnih sil in vodikovih vezi. Polarnost je osnova za številne fizikalne lastnosti, vključno s površinsko napetostjo, topnostjo ter tališčem in vreliščem.