Kako napišete konfiguracijo elektronov za baker? – Odgovori Vsem

Elektronska konfiguracija Cu je 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), medtem ko je za Cu2+ [Ar], 3d9.

Zakaj je konfiguracija elektronov za baker 1s22s22p63s23p63d104s1 namesto 1s22s22p63s23p63d94s2?

Zakaj je konfiguracija elektronov za baker 1s22s22p63s23p63d104s1 namesto 1s22s22p63s23p63d94s2? Napolnjena podnivoja je bolj stabilna kot napol napolnjena podnivo. Razporeditev elektronov z enakim spinom je čim manjša. 4s orbitala ima večjo energijo kot 3d orbitala.

Kakšna je elektronska konfiguracija Cu 2?

Elektronska konfiguracija bakra(II) je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

Zakaj je Cu elektronska konfiguracija?

Število elektronov v zadnji lupini atoma je znano kot valenčni elektroni. – Toda kot vemo, da napol napolnjena in popolnoma napolnjena konfiguracija dobi dodatno stabilnost. Torej, eden od elektronov 4s2 skoči na 3d9. Zato je pravilna elektronska konfiguracija Cu 1s22s22p63s23p64s13d10.

Kako se imenuje Cu2+?

Cu2+ je bakrov ion, ki je izgubil dva elektrona….Kaj je kation za baker?

Zakaj je valenca bakra 1 ali 2?

To daje atomu bakra možnost izbire, da izgubi bodisi 1 elektron iz 4s orbitale, da doseže popolnoma zapolnjeno 3d orbitalo, bodisi izgubi po 1 elektron iz 4s in 3d orbitale. Baker (Cu) ima dve valenci. Cu I (bakrov) ima en valenčni elektron, Cu II (cupric) pa dva valenčna elektrona.

Katera je najbolj stabilna elektronska konfiguracija za baker Cu?

Napol polna in polna d podlupina imata nižjo energijo zaradi manjšega odbijanja elektronov, zato pri premikanju enega elektrona iz 4s v 3d, da ustvarite polno podlupino 3d10, Cu postane bolj stabilen. Tako ostane en elektron v 4s1 kot najbolj zunanji in najvišji valenčni elektron v Cu.

Zakaj ima Cr edinstveno konfiguracijo?

Ker je imel krom 4 elektrone, kar je 1 manj kot 5 elektronov, da bi se le hslf napolnil. Za dosego popolnoma napolnjene elektronske konfiguracije baker pridobi en elektron z d-orbitale in doseže elektronsko konfiguracijo (Ar) d10 4s1. Tako imata tako Cr kot Cu izjemno elektronsko konfiguracijo.

Zakaj ima Cu 2 naboja?

Ker sta energiji 4s in 3d elektronov v bakru skoraj enaki, je možno tudi odstraniti oba 4s elektrona (namesto da bi ga premaknili na d orbitalo. Tako nastane bakrov ali Cu(II) 2+ ion.

Zakaj je cu2+ stabilnejši od Cu+?

Stabilnost je odvisna od hidratacijske energije (entalpije) ionov, ko se vežejo na molekule vode. Ion Cu2+ ima večjo gostoto naboja kot Cu+ ion in tako tvori veliko močnejše vezi, ki sproščajo več energije.

Zakaj je cu2+ stabilnejši od Cu+?

Kako se imenuje Cu 2?

bakrov ion

Ali ima baker 2 valenčna elektrona?

Baker (Cu) ima dve valenci. Cu I (bakrov) ima en valenčni elektron, Cu II (cupric) pa dva valenčna elektrona.

Zakaj ima 4s samo 1 elektron bakra?

V Cu in Cr ima orbitala 4s dejansko 1 elektron, kar daje 1 elektron 3d orbitali. 3d4 ali 3d9 ne morete imeti v elektronski konfiguraciji. To je posledica stabilnosti – energijski ravni 4s in 3d sta zelo blizu in bosta nestabilna, če bo 4s2 soobstajal s 3d4 ali 3d9. V Ru je enak odgovor - nestabilen je!

Zakaj ima baker samo 1 valenčni elektron?

Zakaj baker tvori ion Cu+2, medtem ko ima en valenčni elektron? – Quora. Baker (3d104s1) tvori Cu+1, ker ima en valenčni elektron v 4s1- to je res. Cu+1 ima konfiguracijo 3d10, ki je dovolj stabilna. Za ponazoritev te točke obstaja poljubno število spojin Cu(I).

Kakšna je konfiguracija elektronov za germanij?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Konfiguracija germanija/elektrona

Kakšna je konfiguracija elektronov za volfram?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Konfiguracija volfram/elektron

Kateri je bolj stabilen Cu2+ ali Cu+?

Cu2+ je bolj stabilen kot Cu+. Stabilnost je odvisna od hidratacijske energije (entalpije) ionov, ko se vežejo na molekule vode. Ion Cu2+ ima večjo gostoto naboja kot Cu+ ion in tako tvori veliko močnejše vezi, ki sproščajo več energije.