Opredeljujemo ΔG0′ (izgovorjeno kot »delta G nič prime«) kot spremembo proste energije reakcije pri »standardnih pogojih«, ki so opredeljeni kot: Vsi reaktanti in produkti so v začetni koncentraciji 1,0 M. Tlak 1,0 atm.
Kaj pomeni pozitivna delta G nič?
Ugodne reakcije imajo vrednosti Delta G, ki so negativne (imenovane tudi eksergonične reakcije). Neugodne reakcije imajo pozitivne vrednosti Delta G (imenovane tudi endergonične reakcije). Ko je delta G za reakcijo nič, se reče, da je reakcija v ravnotežju. Ravnotežje NE pomeni enakih koncentracij.
Ali Delta G ni v ravnovesju?
Ko gre rxn proti ravnovesju, se delta G (brez nič) spremeni, ker se rxn nadaljuje. Torej, ko se kemikalija rxn približa ravnovesju, se delta G (brez nič) približa nič. Vendar delta G nič ostaja enaka, ker se še vedno nanaša na to, kdaj je rxn v standardnih pogojih.
Kaj je Delta G in Delta S?
∆G je sprememba proste energije. Keq je ravnotežna konstanta (ne pozabite, Keq = [izdelki]/[reaktanti] ∆H je sprememba entalpije od reaktantov do produktov. ∆S je sprememba entropije (motnje) od reaktantov do produktov. R je plinska konstanta (vedno pozitivno)
Ali je Delta G 0 za reverzibilno reakcijo?
3 odgovori. Rekli ste: Toda za reverzibilni proces je delta G vedno nič. To ni res; ΔG je vedno enak nič za reverzibilni proces, če se izvaja pri konstantni temperaturi in tlaku in je edina vrsta dela, ki je vključeno, delo p−V.
Ali je Delta G pozitivna na spontano reakcijo?
Ker ima ta reakcija pozitivno Delta G, bo, kot je zapisano, nespontana. Prosta energija in ravnovesje. Ker je DG merilo, kako ugodna je reakcija, se nanaša tudi na ravnotežno konstanto. Reakcija s pozitivnim DG ni ugodna, zato ima majhen K.
Kaj je Delta G za reverzibilni proces?
Sprememba proste energije (ΔG) je razlika med toploto, ki se sprosti med procesom, in toploto, ki se sprosti pri istem procesu, ki se pojavi na reverzibilen način.
Zaradi katerih pogojev je G vedno negativen?
A. G je vedno negativen, če je H negativen in S pozitiven.
Zaradi katerih pogojev je Delta G vedno pozitivna?
G je vedno pozitiven, ko se entalpija poveča in entropija zmanjša.
Kaj je Delta H v enačbi Delta G Delta H T Delta S?
Enačba ΔG=ΔH−TΔS daje spremembo proste energije, ki spremlja proces. Znak spremembe proste energije pove ali je proces spontan ali ne in je odvisen od entalpije in entropije ter temperature sistema.